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现在探索、开发的新能源有:( ) ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液...

现在探索、开发的新能源有:(      )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气 

⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

 

A 【解析】略
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考点分析:
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(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

      (1)写出锌片和银片上的电极反应方程式?

      (2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g,试计算:①通过导线的电子的物质的量?②工作一段时间后,溶液中的H+的物质的量浓度?(设溶液的体积不变)

 

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某研究性学习小组进行如下探究活动:

   实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

   查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。

 

四氯化碳

黄→棕

橙→橙红

深黄→褐

紫→深紫

   实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

实验过程:

      Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题:

     ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ,写出该反应的化学方程式                                  

⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是               ,写出

该反应的离子方程式                       

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点               

 

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(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和;Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题:

(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是_ _____;Z元素的名称是___ ____;

(2)XZ3化合物的化学式是______     _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____;

(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);

⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式:                                  

 

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(10分)工业合成氨的反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量.

    ⑴相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         (“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量 ;

    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量        (“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是                             

  ⑶实验室模拟工业合成氨时,在容器为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的该反应速率为:             

 ⑷一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是          

   a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等

e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

 

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(5分)甲同学设计了如下图所示的原电池,电解质溶液为FeCl2溶液,但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后,灯泡亮了。根据上述素材,回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 ⑴乙同学换了一个电极,如果他的铁片更换,你认为可以换成     (化学式)

⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液,写出电极方程式,

负极:                         正极:                         

 

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