100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
下列关于物质的分类中，均正确的是 ：( )
A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
现在探索、开发的新能源有：( )
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气
⑦水煤气 ⑧天然气
A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
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水 |
四氯化碳 |
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溴 |
黄→棕 |
橙→橙红 |
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碘 |
深黄→褐 |
紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出
该反应的离子方程式 ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
