满分5 > 高中化学试题 >

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为: N2(g)+3H2(g...

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)          

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________    (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

 

(1)ad     (2分) (2)①  (2分)  ②小    (2分) (3) (2分)  ;b、d (全对2分,选对1个给1分,错选0分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为:(   )

A. 0.1mol        B.0.2mol         C.0.3mol            D.0.4mol

 

查看答案

已知Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(   )

A.-824.4kJ·mol-1                     B.-627.6kJ·mol-1 

C.-744.7kJ·mol-1                      D.-169.4kJ·mol-1 

 

查看答案

下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是(  )

A. Mg2、Cl、Na、SO42            B. Ba2、Na、NO3、MnO4

C. K、Cl、HCO3、NO3            D. Ca2、Na、Fe3、CO32

 

查看答案

一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) 说明: 6ec8aac122bd4f6eBa2++2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是:   (   )  

A.溶液中氢氧根离子浓度增大         B.溶液中钡离子浓度减少  

C.溶液中钡离子数目减小                 D.pH减小

 

查看答案

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是                        (    )

   A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

   B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

   C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)                  

    D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.