合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol
，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ （填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为：（ ）
A. 0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）
A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（ ）
A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－
C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) 
Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： （ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小 D．pH减小
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH
