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某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其...

某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其实验探究操作为如下几步:

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

实验结果和真实浓度差别很大,在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析,请你也参与评价并请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)                  ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从        色变为        色,且半分钟不变色。

(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为     mL

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1) ① (1分) ,偏大 (2分) (2) 偏小(2分)(3)无 ,粉红 (2分)(4) 22.60 (2分) 【解析】略
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考点分析:
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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示,是一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式是:

______________________________________________________

在X极附近观察到的现象是: _____________________________

______________________________________________________

②Y电极上的电极反应式是:_____________________________

检验该电极反应产物的方法是:___________________________

_____________________________________________________。

总反应化学方程式是:_____________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。

(3)若要在铁钉表面镀铜,则电解液a选用_______________,X电极的材料是____________,Y电极的材料是_________________。

 

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                           

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点                                            .

 

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(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L,pH值为      ,水电离的c(H+)=        mol/L

(2)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

颜  色

白色

浅黄色

黄色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃时,上述三种银盐的饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=       

(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH)的大小顺序是                 (填序号)。

(4)浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO③ CH3COOH 

 ④ Ba(OH)2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl,溶液PH由大到小的顺序是(填写编号)                

(5)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)          

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________    (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

 

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为:(   )

A. 0.1mol        B.0.2mol         C.0.3mol            D.0.4mol

 

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