（9分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周...

（9分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。

（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。

（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式。

（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为。

【解析】

考点分析：

相关试题推荐

(11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

① 晶体的化学式及晶体类型分别为：

A________ ____；B_______ ___；C____ ____。

② 晶体中粒子间的作用分别为：

A______ ___；B______ __；C_______ _。

（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

①写出与H₂O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。

②水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（）

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

查看答案

（5分）在下列物质中：①K₂SO₄ ②H₂O₂ ③（NH₄）₂S ④Na₂O₂ ⑤C₂H₂ ⑥SiC

⑦Na₂S ⑧单晶硅 ⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；直接由原子构成的晶体是；受热融化后化学键不发生变化的是。

查看答案

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

查看答案

已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO₂晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO₂晶体的结构如右图，有关键能数据如表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol-1	X	498.8	176

则X的值为

A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3

查看答案

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T D.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M

查看答案

试题属性

（9分）请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周...