（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） 。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ，电子式为 。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 。
（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式 。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________．
（9分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式 。
（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为 ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式 。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为 。
(11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。
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项目 |
熔点/℃ |
硬度 |
水溶性 |
导电性 |
水溶液与Ag＋反应 |
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A |
811 |
较大 |
易溶 |
水溶液(或熔融)导电 |
白色沉淀 |
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B |
3 500 |
很大 |
不溶 |
不导电 |
不反应 |
|
C |
－114.2 |
很小 |
易溶 |
液态不导电 |
白色沉淀 |
① 晶体的化学式及晶体类型分别为：
A________ ____；B_______ ___；C____ ____。
② 晶体中粒子间的作用分别为：
A______ ___；B______ __；C_______ _。
（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。
②水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
（5分）在下列物质中：①K2SO4 ②H2O2 ③（NH4）2S ④Na2O2 ⑤C2H2 ⑥SiC
⑦Na2S ⑧单晶硅 ⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；直接由原子构成的晶体是 ；受热融化后化学键不发生变化的是 。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：
|
化学键 |
Si—O |
O=O |
Si—Si |
|
键能/kJ·mol-1 |
X |
498.8 |
176 |
则X的值为
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
