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(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题:...

(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是         (填编号)。

(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为               (用对应的元素符号表示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

a.分子中含有氢键             b.属于非极性分子

c.含有4个σ键和1个π键     d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                   

                           

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是                                   ,反应的离子方程式_                                        

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___               _____(用字母表示)。

 

【解析】
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考点分析:
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(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)                      

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为        ,电子式为                   

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                          

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                                                 

(5)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的热化学方程式                         

(6)含有元素C的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________

 

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(9分)请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有   种。

(2)请写出Cr元素的核外电子排布式                                      

(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为        ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式                        。

(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为                                                  。

 

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(11分) (1)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表。

项目

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag反应

A

811

较大

易溶

水溶液(或熔融)导电

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不导电

不反应

C

-114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

① 晶体的化学式及晶体类型分别为:

A________        ____;B_______           ___;C____            ____。

② 晶体中粒子间的作用分别为:

A______           ___;B______             __;C_______            _。

(2)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________(填一种即可)。

②水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是(      )

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变

③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

说明: 6ec8aac122bd4f6e        

 

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(5分)在下列物质中:①K2SO4  ②H2O2  ③(NH42S  ④Na2O2  ⑤C2H2  ⑥SiC 

 ⑦Na2 ⑧单晶硅  ⑨Cu。(填序号)其中含有极性共价键的原子晶体是         ;其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是        ;其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是          ;直接由原子构成的晶体是         ;受热融化后化学键不发生变化的是            

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

 

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