关于CO2说法正确的是
A. 碳原子采取sp杂化 B. CO2是正四面体型结构
C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子
下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾
以下能级符号不正确的是
A.3s B.3p C .3d D.3f
简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中
表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。
（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 （填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子
c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是 ，反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___ _____（用字母表示）。
