在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．8种
在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
“铱星”计划中的铱的一种同位素是
，其核内中子数与质子数之差是
( )
A．77 B．114 C．191 D．37
19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W在元素周期表中的位置 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。
(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。
(3) 已知下列数据:Fe(s)+
O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0
kJ·mol-1
2X(s)+
O2(g)====X2O3(s)
ΔH= —1675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。
(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
