1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒
下列关于反应热的说法正确的是
A、当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应
B、 已知C(s)+
O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
下列变化属于吸热的化学反应是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=―184.6kJ·mol-1，
则反应HCl(g)＝
的△H为
：
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
下列反应中，在高温下不能自发进行的是：
A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2 △H＞0
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
