（9分）惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。
（12分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B中的含氧官能团名称是 。
（2） A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。
（3）由A生成B的化学方程式是 。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。
（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
|
物 质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
|
乙 醇 |
－114 |
78 |
0.789 |
|
乙 酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
|
乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.900 |
|
98%H2SO4 |
10 |
338 |
1.84 |
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置） ，浓H2SO4的作用是 。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入 （填仪器名称），用力振荡，静置， （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因： 。
（10分）利用铝与空气中的氧气发生反应，可设计为原电池，实现化学能转化为电能。
（1）回答下列问题：
①写出铝与空气反应的化学方程式 ，
②Al片上发生的电极反应式是 ，
③石墨棒上发生的电极反应式是 ，
④消耗27g铝时，转移的电子数为 mol。
（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol -1。
①写出该反应的热化学方程式： 。
②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当
的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn + 2K2FeO4
+ 8H2O 
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述正确的是
A．放电时Zn是正极
B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被氧化
D．充电时电解液的碱性增强
杀虫剂“阿乐丹”的结构如图，关于该有机物的说法，正确的是
A．可溶于水
B．能发生银镜反应
C．能与溴水反应
D．能与NaOH溶液发生反应
