Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水              B．NaCl溶液             C．NaNO₃溶液

D． CuSO₄溶液          E．Na₂CO₃溶液            F．CH₃COONa溶液

Answer

（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）

（2）4～5min（1分）；因为此时H+ 浓度小（2分）

（3）V（HCl）=0.1 mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）

（4）A、B、F（3分，漏选或错选每项扣1分）

【解析】略