将a mol Na溶于b g水中，a1 mol Na2O溶于b1g水中，a2 mol Na2O2溶于b2g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2↑）
（1）若a1∶a2=1，则b1=b2= （2）若a=0.2，则b=
（3）若b=b1=b2，则a、a1和a2之间的关系式为
学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3(g) |
氧化物 |
产生气体(mL) |
耗时(s) |
||
|
化学式 |
质量(g) |
回收 |
(已折算到标况) |
|||
|
1 |
0.60 |
－ |
－ |
－ |
10 |
480 |
|
2 |
0.60 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
|
3 |
0.60 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
|
4 |
0.60 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
|
5 |
0.60 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为 ，正极反应式为 。
（3分）草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：
①称量 ②溶解 ③过滤 （④再过滤）⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶
试回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母）
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（2）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
（3）在进行第⑤步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
（9分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。
（3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
（5分）下图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的
盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）
