元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是
A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期
（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2
mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）
2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。
（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：
。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
。
（8分）在一定体积的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是 。
(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
