右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2
在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到平衡
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度相等
一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)达到限度的标志是
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
在恒温恒容的容器中进行反应A（g）
2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06
mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反应的时间是
A．等于20s B．等于12s C．大于20s D．小于12s
在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A．0.3 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是
A．通入空气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O
D．总反应式为：O2+2H2==2H2O
100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水 D．加入更多锌片
