下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．氢化物稳定性：H2S＜HCl D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、B、C 原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Be、Mg、Ca 的金属性依次增强
下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：
（4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m1、m2的代数式表示。）
（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。
