）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由 （Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为
A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是
。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
_______________________________________________________________________
写出下列物质的电子式：
H2O_______. NaOH________. CaCl2________. HClO________
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3
mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应， 每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系不正确的是( )
A．ΔH1 >ΔH2 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是正极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
