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我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液,靠...

我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20─50倍(海水呈弱碱性),请回答:该电源负极材料是_____,正极主要的反应物质是_____,总反应方程为:____________________

 

【解析】略
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考点分析:
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)电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池,其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,负极反应 和总反应分别为:Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

(1)该原电池工作时负极区溶液的PH值          (上升、下降或不变)

(2)该原电池工作时电子由     (Zn或Ag2O)极经外电路流向        (正或负)极。正极上发生的电极反应为                                                  

 

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A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,乙物质的化学式是          

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)

                                                          

(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是

                                                                      

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:

     _______________________________________________________________________

 

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写出下列物质的电子式:

  H2O_______.    NaOH________.   CaCl2________.  HClO________

 

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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度可能是(  )

A.Z为0.3 mol/L                   B.Y2为0.35 mol/L

C.X2为0.2 mol/L                         D.Z为0.4 mol/L

 

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已知化学反应的热效应用ΔH表示,其值为负,表示该反应为放热反应;其值为正,表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57. 3 kJ/mol,含义为:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应, 每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入:  ①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸(三种酸均过量),充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系不正确的是(  )

A.ΔH1 >ΔH2     B.ΔH2>ΔH3>ΔH1    C.ΔH1=ΔH2=ΔH3    D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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