常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的
A．KClO3在反应中被氧化为ClO2
B．该反应的还原产物为CO2
C．H2SO4在反应中是氧化剂
D．0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3↓+3H
D．向100 mL 0.1
mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
