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下列叙述中完全正确的是 A.乙醇标准燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(l)+3...

下列叙述中完全正确的是

A.乙醇标准燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol

B.对于反应PCl5(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ePCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后,若保持温度容器容积不变,又加入一定量的PCl5(g),则该平衡向正方向移动,但平衡时PCl5(g)的转化率减小

C.1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后, c(NO3)=2.0mol/L

D.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2N

 

B 【解析】
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考点分析:
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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子,精制时最先加Na2CO3溶液

 

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A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.A与E形成的化合物为离子化合物  B.气态氢化物的稳定性:B<E

C.简单离子半径:E>D        D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D

 

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在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是:

A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a:b

B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小

C.重新达平衡时,A的转化率一定增大

D.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变

 

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是:

  A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

  B.反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量之比为1∶3

  C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

 

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某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液

       A.一定存在Fe2+、Br-、CO32-          B.一定是呈碱性

C.一定不存在I-、SO32-                               D.可能存在NH4+和CO32

 

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