下列实验方案可行的是
A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
C．除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液
D．检验CH3—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B． D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阳极
D．B池中E极质量增加25.6 g
下列叙述中完全正确的是
A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
B．对于反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小
C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L
D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
