体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量
A.相同 B.中和NaOH的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D. G的体积分数不变
一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化
（15分）
化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知：
(1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。
(2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。
(3) 写出C→C4H4O4反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________
(4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
(5) 化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异
构体的结构简式：
______________________________________，________________________________
(6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：______________________________________
（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：
。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备A的化学方程式为 ；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是 ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。
（14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1molCO 、2molH2 |
1mol CH3OH |
2molCO、4molH2 |
|
CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
|
平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
|
反应物转化率 |
α 1 |
α 2 |
α 3 |
下列说法正确的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 ＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极；a电极的反应式为 。
