下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3===NH4Cl
B.2KClO3===2KCl+3O2↑
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A 2 B 3 C 4 D 5
