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某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1,∆S=231 J·mol-1·K...

某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1,∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下,可自发进行:

  A.在任何温度下都能自发进行    B.在任何温度下都不能自发进行

  C.仅在高温下自发进行          D.仅在低温下自发进行

 

A 【解析】略
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考点分析:
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一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有           

A.原子序数为7                  B.周期表中第一电离能最小       

C.周期表中原子半径最大          D.周期表中电负性最大

 

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在物质结构研究的历史上,通过α粒子散射实验,提出原子结构有核模型的是:

A.道尔顿      B.卢瑟福     C.汤姆生       D.波尔

 

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(6分) 常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:

(1)若加水,应加入         ml。

(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入         ml。

(3)若用pH=2的盐酸,应加入         ml。

 

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(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

   (3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+)    中的大(填化学式)

 

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×1014

KW

1×1012

(1)若25<t1<t2,则KW___1×1014(填“>”、“<”或“=”),作出此判断的理由是__。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol·L1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na):c(OH)=__________。

(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1:V2=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

 

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