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下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 ( ) A.SO2与SiO2 ...

下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是                   (    )

A.SO2与SiO2     B.CO2与H2O     C.NaCl与HCl     D.CCl4与KCl

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列叙述的方法不正确的是                                          (    )

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D. 用牺牲锌块的方法来保护船身

 

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废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是(    )

A.锌           B.汞              C.石墨           D.二氧化锰

 

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有                  

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为:                   。(填元素符号)

②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为:                        

③  NH3分子中N原子的杂化方式为:             

④与SO2互为等电子体的分子有                 (写一种)。

⑵氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通人一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示,其中Cl原子的配位数为_________

②CuCl的熔点比CuO的熔点            。(填“高”或“低”)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(1)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)说明: 6ec8aac122bd4f6eCu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e   。

①某硫酸铜溶液里Cu2浓度0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于      

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液中OH浓度为      

(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,盐酸装在锥形瓶中,并滴入酚酞为指示剂,NaOH溶液装在          (填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是                 

    A. 未用标准液润洗,就装入标准液

    B. 滴定前读数时仰视,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D. 滴定过程中,锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时,溶液显浅红色,且半分钟内没有褪去

 

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某化学反应 3 A 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验 1 ,反应在10 min ~20 min 内平均速率为_______ mol /(L·min)

(2)在实验 2 ,A 的初始浓度 C2  _______ mol / L ,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

(3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3 ____v1 (填 <、>或=),

且C3 ______  2.0 mol / L (填 <、>或=)

(4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是__________

(5)该反应化学平衡常数表达式为                  

 

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