英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是 （ ）
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
下列叙述的方法不正确的是 （ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D． 用牺牲锌块的方法来保护船身
废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 、 、 ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为： 。
④与SO2互为等电子体的分子有 （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点 。（填“高”或“低”）
