（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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一 |
① |
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|||||
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二 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
三 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑴ ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为
⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为
⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小 ，沸点高低
⑸写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式
（8分）某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
⑴白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
⑵无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________________。
⑶白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
⑷气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
D．NaOH碱性比KOH强
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
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Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
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920℃ |
97.8℃ |
1291℃ |
190℃ |
2073℃ |
-107℃ |
-57℃ |
1723℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
