设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 NA
B．标准状况下，10 g D2O所含的中子数为4 NA
C．常温常压下，4.4 g C3H8中含非极性键数为0.2NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA
已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能b大于d
已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是
A．两种分子中心原子的杂化类型不同
B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
下列能达到实验目的的是
A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．二氧化硅和铜分别受热熔化
B．食盐和酒精分别溶解在水中
C．干冰和氯化铵分别受热变为气体
D．液溴和单质碘分别受热变为气体
下列叙述中，正确的是
A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释
B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子
D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键
