背景材料：①2005年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；
②2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；
③2005年10月12日，“神舟”六号发射升空；
④2005年10月，在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%
以上。据此判断，下列说法正确的是
A．液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
B．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
C．“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验
D．为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。
(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是_______
（2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________ 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
____________________________________________________ 。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 ______________ 。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。
(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_______； D的电子式 _______；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，
请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
________________________________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。
A． (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：
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类比对象 |
结论 |
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A |
Cl2+H2O |
I2+H2O |
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B |
C+2CuO |
C+SiO2 |
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C |
Na2O+H2O == 2NaOH |
CuO+H2O == Cu（OH）2 |
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D |
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO |
Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：
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元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
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单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
|
450 |
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单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
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主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
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原子半径 |
逐渐增大 |
|||
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单质与H2 反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
HCl+HClO
2Cu+CO2↑