一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是
A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1
已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)[来(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是
A．
B．
C．
D．
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为
A．H2+2OH－－2c－===2H2O B．O2+4H++4e－===2H2O
C．H2－2e－====2H+ D．O2+2H2O+4e－===4OH－
一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是
A．Q1＞ Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m+n D．a=c－n－m
