(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是 。
（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，此反应的离子方程式 。
（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。
（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是 。
（3）写出反应的化学方程式
C→E：
F→G：
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式 。
(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)。 (3)x的值为 。
（4分）下列反应中，
属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是
①甲烷在空气中燃烧 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO
④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2 ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e- = CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH—,下列叙述正确的是
A.通入甲烷的电极为正极
B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C.正极发生氧化反应
D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—= CO32—+3H2O
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH—
B．放电一段时间后，负极周围的pH增强
C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
