下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
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a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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c |
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d |
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d |
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g |
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l |
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(1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
(3)ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为 __ ，第二种配合物的结构式为________ ；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生 _______ 现象。
在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________
短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
① 与水反应 ② 与硫酸反应 ③ 与氢氧化钠溶液反应 ④ 与氯气反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
下列有关杂化轨道的说法中错误的是
A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
D．孤对电子有可能参加杂化
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5 B．XY42- C．XY2- D． XY3-
