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已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数④ 质量数,...

已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数   ②核电荷数   ③核外电子数④ 质量数,其中正确的是

    A.①③      B.②③     C.①②③     D.②③④

 

C 【解析】
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考点分析:
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有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成,其相对分子质量为198.5,Cl在侧链上。当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1:1反应时,分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种;A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。已知A经下列反应可逐步生成B~G。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请你按要求回答下列问题:

(1)A的化学式为                    ;D的结构简式为                      

(2)上述反应中属于取代反应的是                    (填编号);

(3)C中含氧官能团的名称分别为                    

(4)E的同分异构体中,满足下列条件:①含有苯环,苯环上只有一个侧链,且侧链上只含有一个一CH3;②能发生银镜反应;③属于酯类。请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式:                                    。

(5)写出下列指定反应的化学方程式(有机物写结构简式):

       A与NaOH的醇溶液共热:                                            

       E在一定条件下生成F:                                                

 

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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,表中E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为                   

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是                   

(3)Q的元素符号是     ,它属于第     周期,它的价电子层电子排布式为          ,在形成化合物时它的最高化合价为              

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键              

 

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素的符号是_________该原子基态时的电子排布式为________            __,。

(2)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_______________________                   _。

(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________,理由是____________                                 

 

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实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。

试剂:①镁条         ②铝条     ③AlCl3溶液     ④MgCl2溶液

⑤NaOH溶液   ⑥氯水     ⑦溴水           ⑧NaBr溶液

实验方案

(只填写选用试剂序号)

实验现象

结论

               

一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失

金属性:       

               

                                   

非金属性:Cl>Br

写出实验(2)中所发生的离子反应方程式                                

 

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下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

 

f

y

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

d

 

d

 

g

 

l

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)请写出上述元素d3的核外电子排布式                    

(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           

(3)ya3分子的电子式是         ,其分子的空间构型是         ,

(4)b、e两种元素中,金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.(填元素符号)

(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________

 

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