碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—== Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
某有机物的结构简式如图，该物质不具有的化学性质是
①可燃烧； ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH3
绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是
下列除杂方法正确的是
A．用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C． 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
