主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5 B. C. D.
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是
A.A、B、D不可能在同周期 B.C和D的单质可能化合为离子化合物
C.D一定在第二周期 D.A、D可能在同一主族
下列说法中正确的是
A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.离子半径 C2—>D—>B+>A2+
C.原子序数 d>c>b>a D.单质的还原性 A>B>D>C
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 |
实 验 事 实 |
理 论 解 释 |
A. |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
B. |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C. |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D. |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
能够用键的强度解释的是
A.N2的化学性质比O2稳定 B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态 D.稀有气体很难发生化学反应