下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A． H3BO3分子的稳定性与氢键无关
B．H3BO3的结构类似石墨，所以熔点很高
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．正硼酸晶体属于原子晶体
已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a
cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物
C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数
D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳
