（11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是
（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________
气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是
|
元素 |
I1／eV |
I2／eV |
I3／eV |
|
甲 |
5．7 |
47．4 |
71．8 |
|
乙 |
7．7 |
15．1 |
80．3 |
|
丙 |
13．0 |
23．9 |
40．0 |
|
丁 |
15．7 |
27．6 |
40．7 |
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药
下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
