现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应
B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ____________
（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。
能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
