镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：
A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池
C．放电时负极附近溶液的pH不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：
A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：3
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
|
c（H2）/（mol·L－1） |
c（Cl2）/（mol·L－1） |
v/（mol·L－1·s－1） |
|
1.0 |
1.0 |
1.0 k |
|
2.0 |
1.0 |
2.0 k |
|
2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是：
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.1mol/L D、Z为0.4mol/L
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：
A．10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液
C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液 D．20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液
