将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）
2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是
A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大
B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D．达平衡时B的转化率为25％
有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有
A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl D．H2和CO2
钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等
B．反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62— +2H2O，下列说法正确的是
A.x=2
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氢气还原氧化铜
A.①②④⑤ B.②④⑤⑦ C.①④⑤③ D.②④⑦
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H2 
2NH3 ，达到平衡的标志是
① 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变
③ 体系的压强不再发生变化 ④ 混合气体的密度不变
⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ 2V(N2)正＝ V(NH3)
⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥
C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦
