（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)＋3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；
（4）原混合气体中，a∶b=__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。
（12分）下列共有十四种化学符号：
其中：
（1）表示核素的符号共有 种；
（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ；
（4）有机物中是同一种物质的是 ；
（5）⑩的一氯代物的同分异构体数目： ；⒀的一氯代物的同分异构体数目： 。
可逆反应：3A(气) 
3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.B和C不可能都是气体 D.若C为固体，则B一定是气体
某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个
和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中，K+向负极移动
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的负极
C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
