下列说法中，正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ）
A 0.01 B 1 C 10 D 100
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W
下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
