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下列过程没有破坏化学键的是 A.2O3=3O2 B.干冰升华 C.NaCl晶体受...

下列过程没有破坏化学键的是

A.2O3=3O2         B.干冰升华    C.NaCl晶体受热融化     D.HCl气体溶于水

 

B 【解析】
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考点分析:
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(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为

CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2.041

0.270

0.012

     ①由表中数据判断△H       0(填“>”、“=”或“<“)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为              ,此时的温度为      

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数           。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是        

           A.升温                    B.加入催化剂                        C.增加CO的浓度

         D.恒容充入H2         E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)           

           A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

           C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空(不定项选择)

(1)c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

(2)a、b、c的关系表达正确的为________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

(3)p1、p2、p3的关系不正确的为________

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

(4)a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

A  a1=a2       B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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(13分)

Ⅰ  某温度下,密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用xyz表示.

(1)恒温恒容条件下:若x=0.75 mol, 则y=________, z=________.

(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.

Ⅱ  一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c 分别表示X Y  Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________     ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6edD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:

压强(Pa)

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度(mol/L)

0.085

0.126

0.200

0.440

(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向         (填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________

(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动

 

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(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式                      

 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是            mol/ L

(3)锌片减少的质量            

 

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(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。

      

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合价

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

+6

+1

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

-2

 

回答下列问题:

(1)D的元素名称是              

H的元素符号是              

B在元素周期表中的位置是(周期、族)             

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是       

化合物F2A2的电子式是:          ,构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:                 ;

G的氢化物的结构式为         

(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式                              。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:____________________。

 

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(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,则N—H键的键能是           kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)  已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =           (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

 

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