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(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层...

(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子,在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素与X元素相比,电负性X大于W,下列能证明这一事实的是    (填选项序号)

        A.常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

B.X单质与W的氢化物剧烈反应,产生W的单质

C.X与W形成的化合物中X元素呈负价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(2)化合物M的化学式为         ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有          ,O—C—O的键角约为         

(3)灼烧含元素Z的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解析其原因:                                                                  

 

(10分)(1)BC   (2)MgO   晶格能大   sp3和sp2    1200C (3) 【解析】
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考点分析:
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(12分) 水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题:

(1)基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

(2)写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。

A、纯水呈中性,所以在任何条件下纯水的pH均为7;

B、水分子是由极性键构成的极性分子;

C、水在化学反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂;

D、水分子中既含σ键,又含有π键;

(4)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

(5)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (6)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(7)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                 

 

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两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A.若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:Y>X

    B.若8>m>3,则X必定为主族元素

 C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子

    D.若a =b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y

 

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有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有

A.6种    B.4种    C.3种    D.8种

 

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下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①.与甲酸发生酯化反应                 ②.与足量NaOH水溶液反应

③.与银氨溶液作用只发生银镜反应    ④.催化剂作用下与H2反应

A、①②③④   B、①③     C、②④    D、以上反应都不成立

 

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下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇

③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸          ④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯

⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇

A.只有②③⑤     B.只有②③④   C.  只有①③④    D.  只有①④⑤

 

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