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(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验...

(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空::

(1)锗在周期表中的位置               

(2)BGO晶体的化学式是              _   _.

(3)铋的最高价氧化物的化学式是               .____

(4)与锗同周期的其他元素的基态原子中,未成对电子数最多的元素是     (填元素符号),该元素的基态原子电子排布式为                    

 

(1)第四周期第ⅣA族   (2)Bi2(GeO3)3   (3)Bi2O5    (4)Cr  [Ar]3d54s1 【解析】
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考点分析:
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(8分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,

难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的

反应原理是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置     最合适。

(2) 反应液中应加入沸石,其作用是                               

(3) 反应中温度计的位置是                                                  。

(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是                                             。

(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为

                                                

 

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(9分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五种不同化学环境的氢;

③C可与FeCl3溶液发生显色反应:

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题:

(1)A的化学名称是                  

(2)B的结构简式为               

(3)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是           简式

(4)C与D反应生成E的化学方程式为                 

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有     种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰

面积之比为3:1的是         (写出结构简式)。

 

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(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子,在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素与X元素相比,电负性X大于W,下列能证明这一事实的是    (填选项序号)

        A.常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

B.X单质与W的氢化物剧烈反应,产生W的单质

C.X与W形成的化合物中X元素呈负价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(2)化合物M的化学式为         ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有          ,O—C—O的键角约为         

(3)灼烧含元素Z的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解析其原因:                                                                  

 

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(12分) 水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题:

(1)基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

(2)写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。

A、纯水呈中性,所以在任何条件下纯水的pH均为7;

B、水分子是由极性键构成的极性分子;

C、水在化学反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂;

D、水分子中既含σ键,又含有π键;

(4)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

(5)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (6)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(7)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                 

 

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两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A.若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:Y>X

    B.若8>m>3,则X必定为主族元素

 C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子

    D.若a =b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y

 

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