化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展
（13分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴ H的结构简式是 ；
⑵反应②、③的类型分别是 ， 。
⑶反应⑤的化学方程式是 ；
⑷ 阿司匹林最多消耗 mol NaOH；
⑸ 
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
种；
⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
流程图示例：
（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:：
（1）锗在周期表中的位置
（2）BGO晶体的化学式是 _ _.
（3）铋的最高价氧化物的化学式是 .____
（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为
（8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，
难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的
反应原理是
(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适。
(2) 反应液中应加入沸石，其作用是 。
(3) 反应中温度计的位置是 。
(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是 。
(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为
。
（9分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是
（2）B的结构简式为
（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 简式
（4）C与D反应生成E的化学方程式为
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰
面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深
B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质
C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（2）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ；
（3）灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因： 。
