（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
+B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
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编号 |
改变的条件 |
生成D的速率 |
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① |
降低温度 |
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② |
增大A的浓度 |
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③ |
使用催化剂 |
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④ |
恒容下冲入Ne（不参与体系反应） |
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（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物的电子式 ；
(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式 ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 
O2（g）== H2O（g） ΔΗ=a kJ·mol-1
H2（g）+ O2（g）== H2O（l） ΔΗ=b kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）== 2H2O（l） ΔΗ=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=c
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．c为阴极、d为阳极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3
已知：
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3
常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
