满分5 > 高中化学试题 >

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入...

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e=Zn2,2NH4+2e= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A.工作时Zn为负极,发生还原反应

      B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C.输出电流时碳棒上发生还原反应

D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器

 

A 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

查看答案

从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的是

A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-183 kJ·mol-1

B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1

C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1

D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1

 

查看答案

根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R       B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性   D.L2与R2的核外电子数相等

 

查看答案

根据下图提供的信息,下列所得结论正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应是吸热反应

  B.该反应的生成物比反应物稳定

  C.该反应一定可以设计成为原电池

  D.该反应向外界放出的热量为E2-E3

 

查看答案

下列叙述正确的是:

A.P4和CO2均由共价化合物分子构成

B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键

C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子  

D.CH4分子是平面型分子,NH3分子的空间构型为三角锥形

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.