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下列递变规律正确的是 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、A...

下列递变规律正确的是

 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

 

A 【解析】
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考点分析:
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下列各项中表达正确的是

A.CO2的结构式:O—C—O

B.乙烯分子球棍模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.NaCl的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.F 的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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在一定温度下,在 容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);△H=  -92.2KJ·mol-1,已知:平衡时容器内气体的压强为开始的80%.

(1)平衡时容器内氨气的体积分数                  __

(2)反应达到平衡状态时,放出的热量为                  __

A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

 

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(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____              ______________________。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替?    (填“能”或“不能”),其原因是_______________________________。

(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液?

____________________________________________________;

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测得的中和热    (填“相等”或“不相等”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ/mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H= ―47.2kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式(要有推理过程)

                                       __________________________                            

 

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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式                                   

(2)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为        890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。

(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是               __________________________            

(4)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是____________________________________。

 

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