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有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下...

有可逆反应A+B说明: 6ec8aac122bd4f6e2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;

(2)此正反应为______________________热反应;

(3)由T1向T2变化时,V____________V(填>、<、=);

(4)由T3向T4变化时,V_____________V(填>、<、=).

 

(1)T3;(2)放;(3)>;(4)< 【解析】略
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考点分析:
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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

 

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g) +H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) +H2 (g)  △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1

说明: 6ec8aac122bd4f6e

T℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:

时间(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)T℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________ (单选)。

a.增加水蒸气     b.降低温度    c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

 

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已知可逆反应CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) + H2(g),

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                   

(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为         ;K值为             

(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为         

(4)若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) =  b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则:

①a、b、c之间的关系式是                  ;②当a=b时,a=               c。

 

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I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为         mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为     mol。

(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=         mol,y=      mol。平衡时,B的物质的量        (选填一个编号)(甲)大于2 mol    (乙)等于2 mol(丙)小于2 mol    (丁)可能大于、于或小于2mol作出此判断的理由是                                  

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是                       

II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较        (选填一个编号)。

(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                                         

 

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有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 B.V1=V2=V3     C.V3>V2=V1   D.V1=V2>V3

 

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pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是

 A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸     B.反应所需时间:醋酸>盐酸

 C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸        D.开始反应速率:盐酸>醋酸

 

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